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Cours universitaires, TD, TP, Polycopie, Examens, Corrigés, Résumés, Définitions. Tous les documents universitaires dont vous avez besoin pour réussir vos. Titre: Ammi chimie: livre de chimie destiné aux étudiants de première année universitaire en: médecine, chirurgie dentaire, biologie (SNV) et pharmacie (en. Télécharger. enregistrerEnregistrer . Pour dventuelles questions contactez-moi sur ma page fb: ammi-chimie livre ammi-chimie de Abdallah AMMI SAID.

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La raction d'ionisation de l'atome A s'crit :. M-B www. On trouve ainsi deux possibilités : 1 3 1 3 R R R R. Henri Jowel. Ainsi on doit ajoute 10 pour la colonne. Selon une colonne.

Titre: Ammi chimie: livre de chimie destiné aux étudiants de première année universitaire en: médecine, chirurgie dentaire, biologie (SNV) et pharmacie (en. Télécharger. enregistrerEnregistrer . Pour dventuelles questions contactez-moi sur ma page fb: ammi-chimie livre ammi-chimie de Abdallah AMMI SAID. PDF telecharger livre ammi chimie sujets bac corrigés français,sujet. 22 févr. TÉLÉCHARGER AMMI CHIMIE - Compléter le tableau suivant: En février, sa forme standard contenait éléments. Groupe de 3 éléments ayant. cours de chimie 1 ère année a télecharger faculté de médecine Tlemcen.

Pourquoi il ya juste une centaine qui sont classés dans le tableau périodique?

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Que représente cette masse? Nous avons aussi une deuxième équation qui relie les abondances. Il faut Savoir que Deux nucléides possèdent le même nombre de neutrons N sont appelés isotones Deux nucléides possèdent le même nombre de masse A sont appelés isobares. Ce nombre correspond au nombre d'atomes de carbone contenus dans 12 grammes de l'isotope 12C du carbone. Pour immaginer la grandeur de ce nombre, NA représente une monocouche de globule rouge qui couvre la surface de la terre entière!!!

Comme toute grandeur de mesure telle que le mètre et le kilogramme, on doit prendre une valeur par convention comme référence. Pourquoi choisir cet isotope?

Ammi-Chimie. Vous avez dit chimie!! Fini les soucis. Premier semestre

Donc, on peut généraliser! Les atomes Cu et 65Cu possèdent les masses atomiques respectives 62, u et 64, u. Que représente la masse 63,54 u du cuivre?

Donner la composition des deux nucléides 63Cu et 65Cu 5. Les deux atomes 63Cu et 65Cu diffèrent par quel nombre? Comment appeler donc ces nucléides? En déduire cette masse. Quel est le nombre de mole de cuivre dans une masse de 1g? La masse atomique du soufre naturel 16S est égale à Cet élément se compose de 4 isotopes.

Masse atomique u La composition des deux nucléides 63Cu et 65Cu est : 63 Cu : 29 protons et 34 neutrons 65 Cu : 29 protons et 36 neutrons.

Comment vérifier que nos valeurs sont justes? Sous-couche s p d f g,h,i,j…. Sous-couche s P D f g,h,i,j…. Nombre de 1 3 5 7 9,11,13,15,…. Déterminer toutes les orbitales atomiques ou cases quantiques des trois premières couches. Donc cette couche contient une case du 3s, 3 cases du 3p et 5 cases du 3d, donc en tout 9 cases.

En descendant de haut en bas et en suivant le sens des flèches, on retrouvera le classement énergétique des différentes sous-couches. Car la quatrième couche par exemple est composée des 4 s-couches : 4s, 4p, 4d , 4f alors que dans la méthode de Klechkowsky la quatrième couche est composée de : 4s, 3d , 4p! Deux Quatre électrons célibataires électrons appariés. On vérifie que dans le cas du Néon 10Ne toutes les s-couches et les couches qui contiennent des électrons sont saturées. Donc pour chaque couche saturée on définit un gaz rare et on le représente entre crochées [ ].

Ainsi on écrit : 17Cl- : [18Ar] ou bien 17Cl- : [10Ne] 3s2 3p6. Pour celles qui sont impossibles on entoure avec un cercle la valeur fausse.

Groupe de 3 éléments ayant des propriétés chimiques voisines. Ainsi le nombre des éléments connus est passé à 63 éléments chimiques.

Le tableau périodique des éléments, également appelé table de Mendeleïev, représente tous les éléments chimiques, classés par leur numéro atomique Z croissant et organisés en respectant la règle de Klechkowski.

Ce tableau est Inventé par le chimiste russe Dimitri Mendeleïev en qui construisit une table dont le grand intérêt était de proposer une classification des éléments chimiques en vue de signaler la périodicité de leurs propriétés chimiques. Ce tableau périodique a connu de nombreux Changements et qui est devenu un référentiel universel pour les scientifiques.

En février , sa forme standard contenait éléments. Chimiste russe, né le 8 février et mort le 2 février Il déclara que les éléments chimiques pouvaient être arrangés selon un modèle qui permettait de prévoir les propriétés des éléments non encore découverts. Elle présente également un certaine nombre de lignes ou périodes regroupant des éléments qui possèdent le même nombre de couches même valeur de n.

On les représente en chiffres romains. Les deux éléments Ge et Si appartiennent au même groupe, donc automatiquement à la même colonne. Ainsi on doit ajoute 10 pour la colonne. Ainsi, Les éléments du bloc P se trouvent à partir de la colonne 13 et de ce fait si on trouve une colonne parmi ces éléments égale à moins de 8 on lui ajoute Cette manière d'arranger est expliquée par le fait que cette colonne contient des éléments ayant même nombre d'électrons sur la couche externe.

Ce sont tous des métaux et qui sont de bons conducteurs d'électricité. Dans le cas où nous avons le même n, on commence à arracher du l le plus élevé. Dans ce cas on cherchera les deux ions que peut former un atome , positif cation et négatif anion , et on choisira celui qui possède la charge la plus petite en valeur absolue.

Ici on vide toute la couche de valence pour aboutir à la structure du gaz rare qui précède le Ti, c'est-à-dire [18Ar]. Les ions les plus stables de quelques éléments de la quatrième période sont présentés dans le tableau suivant :.

Le cercle plein représente un ion fréquent et le cercle vide un ion rare. On trouve dans les bibliothèques des revues appelées périodiques.

Car elles sont publiées chaque mois par exemple! Donc de manière périodique.

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Ainsi, les électrons seront plus attirés vers le noyau et le nuage électronique va diminuer. Résultat : le rayon va diminuer. Ainsi, les électrons seront plus éloignés du noyau et le nuage électronique va augmenter. Résultat : le rayon va augmenter. Conclusion Le rayon augmente selon une période quand Z diminue et selon une colonne quand Z augmente.

Selon une colonne r augmente Quand Z. Ainsi, les électrons seront plus attirés vers le noyau et il serait plus difficile de les arracher. Résultat : E. I va augmenter. Electrons difficiles à arracher et E. Ainsi, les électrons seront plus éloignés du noyau et donc plus facile à arracher.

I va diminuer. I augmente selon une période avec Z et augmente selon une colonne quand z diminue. Selon une colonne E. Ceci est expliquer par le fait que dans le cas du bore on arrache un électron célibataire et dans le cas du Béryllium on arrache un électron apparié qui est plus difficile à arracher.

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Il est difficile de définir une évolution pour cette propriété dans le tableau périodique car il existe plusieurs irrégularités. E augmente selon une période si Z augmente. Cette formule ne donne que la différence entre deux électronégativités. On donne les énergies de dissociation Energie de dissociation kJ.

E et de son énergie d'ionisation E. N est définit comme une force électrostatique attirant un électron de valence supplémentaire situé sur la couche externe d'un autre atome. Dans le tableau périodique des éléments, tous les éléments peuvent être regroupés en 3 catégories qui partagent les mêmes caractéristiques: les métaux, les non-métaux et les métalloïdes.

Ils possèdent dans leurs sous-couches s et p en général moins de 4 électrons. Ils perdent facilement leurs électrons pour acquérir la configuration du gaz rare qui les précèdent. Ils possèdent dans leurs sous- couches s et p 4 électrons ou plus.

Ils ont tendance à capter des électrons pour acquérir la configuration du gaz rare qui leur suit. Ils se trouvent sur l'escalier du tableau voir image ci-dessous Escalier des metalloïdes.

Le rayon augmente selon une période de droite à gauche et selon une colonne de haut en bas. Situer ces éléments dans le tableau périodique en indiquant : la période, le groupe et la colonne 3.

Classer ces éléments par ordre :. Comme ils possèdent chacun 4 électrons de valence, on aura donc deux structures possibles : [18Ar] 4s2 3d2 ou [18Ar] 4s2 3d10 4p2 Comme la masse du E est supérieure à celle du G et on sait que Z augmente avec la masse, alors on attribue les configurations comme suit :. Cette différence doit dépasser généralement la valeur 1,7 dans certain ouvrages on attribue la valeur 2 à cette limite. Exemple La molécule H2. Cette grandeur se mesure expérimentalement et qui est due à la différence d'électronégativité entre atomes.

Ceci entraîne une dissymétrie dans la répartition des électrons de la liaison. C-à-dire à quel pourcentage cette liaison est ionique. Grâce à un raisonnement mathématique en schématisant les vecteurs du moment dipolaire de cette molécule puis en appliquant le théorème de Pythagore nous aboutissons à cette relation :.

En chimie organique, les solvants sont utilisés pour préparer des solutions homogènes d'autres espèces chimiques. Ces solvants sont des molécules qui peuvent posséder un moment dipolaire polaires ou non apolaires.

Ils peuvent dissoudre des substances elles-mêmes polaires.

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Ceci est principalement du à l'interaction électrostatique entre le moment dipolaire du solvant et celui du soluté. Ce sont en général des solvants aprotiques. I 17Cl : [10Ne] 3s2 3p5 ICl. Chaque différence de 2e - correspond à une liaison dative.

Soit la molécule SO2 : 16S : [10Ne] 3s2 3p4. On a une différence de 2 électrons célibataires, donc 1 liaison dative 5. Ainsi on forme deux O-H H O. On a une différence de 4 électrons célibataires, donc 2 liaisons datives 6.

Cl On a une différence de 2 électrons célibataires, donc 1 liaison dative 3. Comme il y a deux doublets libres, le chlore peut encore former deux autres liaisons datives avec deux autres oxygènes. On a une différence de 2 5. Le mot octet signifie 8. Chose que le soufre à son état fondamental ne possède pas??? Le soufre doit passer à un état excité pour faire apparaitre les 6 électrons célibataires.

Cet atome possède trois couches dont la dernière a trois sous-couches :. Cl Cl S Cl. Résultat : expérimentalement on trouve une longueur de liaison! En chimie, l'hybridation des orbitales atomiques est le mélange des orbitales atomiques d'un atome appartenant à la même couche électronique de manière à former de nouvelles orbitales qui permettent mieux de décrire qualitativement les liaisons formées par cet atome avec les autres atomes.

Pour réaliser par exemple un café au lait, on mélange 1 verre de café avec 3 verres de lait qui sont de nature différente comme les orbitales 2s et 2p et on obtient 4 verres de café au lait qui sont différents du café et du lait!!! A2p O. On obtient 2 O. H de type sp et il reste deux O. Ap pures 2O. On obtient 3 O.

H de type sp2 et 1 O. Ap pure 3O. On obtient 4 O. H de type sp3d et 4 O. Ad pures 4O. H de type sp3d2 et 3 O. Ad pures 6 O. Hybridation : sp sp2 sp3. Arrangement : linéaire triangulaire tétraédrique spacial. Dans le cas ou nous avons plusieurs doublets sur un atome, il y a juste un de ses doublets qui peut se conjuguer et les autres restent tous libres.

Les deux doublets qui restent sont libres. Entourer par un cercle chaque atome qui est dans le plan. Conclure si cette molécule est plane ou non. Ce recouvrement peut se faire de deux manières :. H ou orbitales pures ou un mélange des deux.

Les doublets liants ou non liants de la couche externe de l'atome central d'un édifice polyatomique se repoussent entre eux. La géométrie du composé sera telle que ces doublets soient le plus loin possible les uns des autres.

Dans cette théorie, une liaison multiple est assimilée à une liaison simple mais plus volumineuse et plus répulsive. Les liaisons de l'atome de carbone tétraédrique sont représentées de la façon suivante :. Juste les noyaux des atomes apparaissent dans la géométrie de la molécule. On les appelle des " liaisons hydrogène".

Ceci est proportionnel avec la force de coulomb. Etat solide Etat liquide Etat gazeux. La forme ortho peut faire des liaisons hydrogène intramoléculaires car les atomes sont suffisamment proches, ce qui est plus difficile pour la forme méta et carrément impossible pour la forme para. La température d'ébullition de la forme para sera plus importante que la forme méta elle-même plus importante que celle de la forme ortho, car toutes les fonctions OH du para vont faire que des liaisons intermoléculaire étant donné que la molécule se trouve en plusieurs exemplaires dans le milieu , liaisons qu'il faudra détruire par chauffage pour permettre l'ébullition.

Alors que pour la forme ortho, une partie des OH sont utilisés pour former des liaisons intramoléculaires, il y a donc moins de liaisons intermoléculaires à détruire pour atteindre l'ébullition, donc la température d'ébullition est moins grande.

On peut généraliser en disant que température d'ébullition, de fusion, viscosité et solubilité augmentent avec la force les liaisons hydrogènes intermoléculaires. Et si on cherche à comparer les températures d'ébullition de deux molécules, il faudra donc voir lesquelles peuvent faire des liaisons intra et par conséquent moins de liaisons intermoléculaires et cela conduira à des températures plus basses.

Si on un nombre de chainons moins de 5 ou plus que 7, cette liaison devient peu stable.

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Attribuez les deux formules ci-dessous aux deux acides en justifiant votre choix. Chapitre V Effets électroniques. Ceci se traduit par des modifications dans les propriétés chimiques de la molécule : acidité, basicité, réactivité,…. Cet effet inductif peut dû par un atome ou par un groupement d'atomes. On parle ici de conjugaison des électrons entre plusieurs atomes. Cette délocalisation des électrons donne une grande stabilité à la molécule.

Un donneur par effet mésomère doit posséder un doublet conjugué. Si un atome répond à la condition de conjugaison et possède plusieurs doublets, il y a juste un seul doublet qui est conjugué et les autres doublets restent libres. Cette délocalisation électronique a des conséquences très importantes sur la géométrie, la stabilité et la réactivité. Donc elle est délocalisée ou conjuguer entre ces carbones. Donc la charge moins se comporte comme un doublet.

Ici la charge de la molécule de départ est neutre. Ceci est conservé dans la forme limite la somme des charges est nulle. Dans cette molécule A on possède un doublet conjugué, on commencera donc la conjugaison par ce doublet donneur par effet mésomère. Cette molécule possède 3 formes limites, la première molécule et la dernière notée A sont identiques.

Ici le C - a deux possibilité pour la suite de son chemin : soit vers la fonction COOH ou vers le cycle. Pourquoi il ya juste une centaine qui sont classés dans le tableau périodique? Que représente cette masse? Ce nombre correspond au nombre d'atomes de carbone contenus dans 12 grammes de l'isotope 12C du carbone. Pour immaginer la grandeur de ce nombre, NA représente une monocouche de globule rouge qui couvre la surface de la terre entière!!!

Comme toute grandeur de mesure telle que le mètre et le kilogramme, on doit prendre une valeur par convention comme référence. Pourquoi choisir cet isotope? Donc, on peut généraliser! Pourquoi le A est appelé nombre de masse? Les atomes 63 Cu et 65Cu possèdent les masses atomiques respectives 62, u et 64, u.

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Que représente la masse 63,54 u du cuivre? Donner la composition des deux nucléides 63Cu et 65Cu 5. Les deux atomes 63Cu et 65Cu diffèrent par quel nombre? Comment appeler donc ces nucléides? En déduire cette masse. Quel est le nombre de mole de cuivre dans une masse de 1g? Cet élément se compose de 4 isotopes. La composition des deux nucléides 63Cu et 65Cu est : 63 Cu : 29 protons et 34 neutrons 65 Cu : 29 protons et 36 neutrons 5. Car la quatrième couche par exemple est composée des 4 s-couches : 4s, 4p, 4d , 4f alors que dans la méthode de Klechkowsky la quatrième couche est composée de : 4s, 3d , 4p!

Deux Quatre électrons célibataires électrons appariés Dans cet exemple on a deux électrons appariés et quatre électrons célibataires. Ainsi on écrit : 17Cl- : [18Ar] ou bien 17Cl- : [10Ne] 3s2 3p6 17Cl 40Zr possède 40 électrons donc on dépasse le quatrième gaz rare [36Kr] et on rentre dans la cinquième période qui est insaturée et commence par 5s…. Remarque Sauf pour les cas qui se terminent par d4 et d9, la configuration ne change pas 26 Chapitre II : Chimie quantique Livre Ammi-chimie de Abdallah AMMI SAID Applications Exercice 1 1 Examiner les quatre nombres quantiques des différents de chaque électron dans le tableau ci-dessous et préciser les combinaisons qui sont possibles.

Pour celles qui sont impossibles on entoure avec un cercle la valeur fausse. Groupe de 3 éléments ayant des propriétés chimiques voisines. Ainsi le nombre des éléments connus est passé à 63 éléments chimiques.

Ce tableau est Inventé par le chimiste russe Dimitri Mendeleïev en qui construisit une table dont le grand intérêt était de proposer une classification des éléments chimiques en vue de signaler la périodicité de leurs propriétés chimiques.

Ce tableau périodique a connu de nombreux Changements et qui est devenu un référentiel universel pour les scientifiques.